______________________________________
س1: علل:
1. يقل الحجم الذري لذرات من اليسار لليمين في الجدول الدوري
ج وذلك لـ (زيادة في العدد الذري ? ثبات عدد المستويات ? زيادة في قوة جذب النواة ? نقص في حجم الذرة).
أ.حجم الأيون السالب أكبر من ذرته في وضع التعادل ب. أما في الأيون الموجب فهو أصغر؟
ج- أ. بسبب نشوء قوى تنافر بن الإلكترونات في الذرة والإلكترون الدخيل عليهم في المستوى الخارجي، قوة التنافر هذه تسبب زيادة حجم الأيون السالب عن ذرته المتعادلة.
ب.بسب أن الذرة عندما تفقد إلكترون تفقد أحد الأغلفة، وبذلك تزداد قوة جذب النواة للأغلفة ومنها ينقص حجم الأيون.
نصف أيون قطر البوتاسيوم K أكبر من قطر أيون الكالسيوم Ca، وذلك بالرغم من أن لهما نفس التوزيع الإلكتروني؟
19K ? 18K * حجم أيون البوتاسيوم أكبر من الكالسيوم وذلك لأن قوة جذب النواة في الكالسيوم لمدارتها أكبر نم قوة جذب البوتاسيوم لمداراتها
نقص حجم المدار الفرعي 1s في النيون عنه في الهليوم.
ج- وذلك لأن عدد البروتونات في النيون10 أكثر من الهليوم2 ، وبذلك تكون قوة جذب نواة النيون لمداراتها أكبر من الهليوم.
يعتبر الصوديوم Na11 والمغنيسوم Mg12 من عناصر الفئة s بينما يعتبر Al13 والفوسفورP15 من عناصر الفئة P .
Mg ? [Ne]3s >> s
Na ? [Ne]3s >> s
Al ? [Ne]3s 3p >> p
P ? [Ne]3s 3p >> p
الرابطة بين جزيء كلوريد الهيدروجين رابطة تساهمية قطبياً بينما في جزئ كلوريد الصوديوم رابطة أيونية .
ج- وذلك لأن الرابطة بين كلوريد الهيدروجين بين الكلور والهيدروجين وكلاهما لا فلز والفرق بين كهروسالبيتهما صغير، بينما كلوريد الصوديوم، حيث أن الكلور لا فلز بينما الصوديوم فلز والفرق بن كهروساليتهما كبير.
أ-طاقة التأين تزيد في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري، ب- بينما تقل في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري.
ج أ- وذلك لأنه بزيادة العدد الذري يزيد قوة جذب النواة للمدارات في آن أن عدد الأغلفة ثابت، وبذلك تزيد القوة اللازمة لنزع الإلكترون من المدار الأخير. ج ب- وذلك لأن في المجموعة يزيد عدد الأغلفة بزيادة عدد الإلكترونات. وبذلك تقل قوة جذب النواة لهذه الأغلفة، وبالتالي تقل القوة اللازمة لنزع الإلكترون من المدار الأخير.
جهد التأين الثاني لعنصر المغنيسيوم يساوي ضعف جهد التأين الأول، والثالث يساوي عشرة أضعاف الأول؟
لزيادة قوة جذب النواة في الثاني عن الأول وفي الثالث عن الأول. وذلك بسبب نقص عدد الأغلفة في الثاني والثالث
رغم صغر ذرة الفلور فإن ميلها الإلكتروني أقل من الكلور؟
ذرة الفلور صغيرة الحجم وبهذا تصنع بإلكتروناتها السبع سحابة إلكترونية، وعند إضافة إلكترون جديد يحدث تنافر بين هذه الإلكترونات والإلكترون الدخيل، بينما الكلور فأكبر حجماً تكون تكون قوة التنافر بين إلكتروناته والإلكترون الدخيل أقل.
يزداد الميل الإلكتروني بزيادة العدد الذري في الدورة، بينما يقل في المجموعة بزيادة العدد الذري ؟
وذلك لأن في الدورة الواحدة عند زيادة عدد الإلكترونات تزيد قو جذب النواة تزداد مقدرة النواة على الإتحاد بالإلكترونات الخارجية، بينما في المجموعة عند زيادة العدد الذري تحجب كثرة الأغلفة النواة عن المحيط الخارجي وبذلك تقل قوة جذب النواة لما حولها من إلكترونات في المحيط الخارجي.
نصف قطر الكاتيون أصغر من نصف قطر ذرته.
وذلك لأن الكاتيون فقد أحد الأغلفة بفقده لأحد إلكتروناته وبذلك تزيد قوة جذب النواة للأغلفة الباقية وبذلك يصغر نصف القطر.
جهد التأين الأول للفلزات النبيلة في المجموعة الصفرية مرتفع جداً.
لأنه مطلوب نزع إلكترون من مستويات طاقة مكتملة.
لا يعتبر محلول الأمونيا قاعدة هيدروكسيدية [يعتبر النشادر أندريد قاعدة]
وذلك لأنه إذا أمررنا الأمونيا في أنبوبة نحتوي HCl تتكون أبهرة بيضاء كثيفة ثم تستقر على هيئة مادة صلبة على جدار الأنبوبة هي كلوريد الأمونيوم ولم يتكون ماء، ومن المعروف أن القاعدة الهيدروكسيدية تكون ماء عند تفاعلها مع الحمض.
NH3 (g) + HCl (aq) ? NH4Cl (g) (كلوريد الأمونيوم)
يستخدم SO2صناعياً في تبييض الاسفنج والقش الذي يصنع منه بعض القبعات
إنما عملية التبييض هي عبارة عن عملية اختزال
لا يعتبر الكبريت المطاطي متأصلاً حقيقياً للكبريت.
لأنه إذا ترك لأيام قلائل يتحول إلى كبريت مقسيHARD في ثاني كبريتيد الكربون.
يضاف الحمض إلى الماء ولا يضاف الماء إلى الحمض.
وذلك لأنه إذا أضيف الحمض إلى الماء تنتج حرارة عالية جداً نتيجة تميوء الأيونات الناتجة من تأين جزيئات H2SO4 .
C + HNO3 ? CO2 + NO2 + H2O