تدريبات منوعة تخدم المقرر كيم 111، أتمنى للمدرسين للطلبة الكرام الإستمتاع والإستفادة الكاملة... محمد

______________________________________

س2: أكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر التالية

Na11 , K19 , Mn25, N7 , P15, Be4, Br35

س3: بالإستعانة بالرموز الإفتراضية التالية:

A11 , G7 , X17 , E13 , Y18

أجب عما يأتي:

1. ما موقع كل من العنصرين G و Y في الجدول الدوري :

2.قارن بين حجم الذرة والأيون لكل من العنصرين X و E

3.ما نوع الرابطة المتكونة بين العنصرين X,A مع ذكر السبب.

س4: أختر الإجابة الصحيحة:

العنصر الأصغر في نصف القطر من عناصر المجموعة 1A هو:

Na11 , Li3 , K19 , Cs55

أيون الكلوريد Cl تركيبه الإلكتروني مشابه للتركيب الإلكتروني لذرة غاز:

Ar18 , Cl17 , Ne10 , F9

يكون حجم الأيون السالب ……… من حجم ذرته المتعادلة:

أصغر ، متساوياً ، أكبر

المركب الذي يكون فيه عدد التأكسد الكلور +5 هو ……… :

HClO3 , HClO2 , HCl , HCLO

المركب الذي يكون في عدد تأكسد الكلور +3 هو……… :

KCLO4 , MgCl , KCl , KCLO2

التوزيع الإلكترون العام التالي nS, nP هو لعناصر المجموعة……… :

الأولى ، الثانية ، الثالثة ، الرابعة

رمز العنصر الذي له التوزيع الإلكتروني [He]2S 2P هو ……… :

11Na , 8O , 10Ne , 6C

عدد تأكسد اليورانيوم في K2UO2 يساوي ………:

+2 ، +4 ، -6 ، +6

يكون حجم الأيون الموجب ………من ذرته المتعادلة:

أصغر ، أكبر ، مساوياً

العنصر الذي له أعلى قيمة كهروسالبية في الدورة الثالثة هو………:

17Cl , 15P , 12Mg , 11Na