______________________________________
يتبع: علل:
إذا أضيف حمض الكبريتيك المخفف إلى الرخام CaCO3 يبدأ الفوران ثم يتوقف
لأن كبريتات الكالسيوم المتكونة شحيحة الذوبان في الماء وعلى الفور يتكون راسب على سطح الرخام ليعزله عن الحمض، ويتوقف التفاعل.
عند إدخال شريط ماغنيسوم مشتعل في مخبار SO2 يستمر في الاشتعال.
حيث ينزع الأكسجين من SO2 ويتكون الكبريت على جدار الأنبوبة.
Mg + SO2 --> MgO + S
غاز SO2 أندريد حمض الكبريتوز.
SO2 + H2O --> H2SO3
يختزل H2S برمنجنات وثاني كرومات البوتاسوم المحمضين.
يزيل لون البرمنجنات ويتحول لون ثاني كرومات نم الأصفر إلى الأخضر ويترك راسب من الكبريت.
2MnO4 + H2S + H ---> Mn + H2O +S
CrO7 + H2S + H ---> Cr + H2O + S
يحفظ SO3 في قوارير زجاجية ملحومة .
لكي لا يختلط بالرطوبة
لا يمكن استعمال حمض الكبريتيك المركز لتجفيف غاز H2S .
لأن H2S يختزل حمض الكبريتيك المركز ويترسب الكبريت
H2S + H2SO4 ---> 2FeCl2 + 2HCl + S
عند تحضير غاز SO3 يستخدم كلوريد الكالسيوم.
لأنه ماص للرطوبة.
لا يمكن الإحتفاظ بغاز H2S بالإتحاد الماباشر من عنصريه.
لأنه ليس ثابتاً عند درجات الحرارة العالية. وتفكك إلى عنصريه .
لا يمكن الإحتفاظ بغاز H2S لفترة طويلة.
نظراً لأنه يتأكسد ببطأ بأكسجين الهواء كما سبق ذكره.
يزيل SO2 لون برمنجنات البوتاسيوم ولا يحدث راسب.
وذلك لأنه لا يحتوي على الكبريت كما في H2S ليترسب.
SO2 + MnO4 + H2O ---> SO4 + Mn + H
لا تتفاعل الأحماض المخففة مع الكبريت بينما يتفاعل المركز الساخن.
لأن الحمض المخفف ليس عامل مؤكسد.